1—20号元素符号、名称和原子结构示意？(物质由什么组成)

1—20号元素符号、名称和原子结构示意？

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一、1-20号元素的元素符号和名称

1-10号元素：H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖

11-20号元素：Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙

二、1-20号元素的原子结构示意图

扩展资料

元素周期表发展史：

拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论》一书中列出了他制作的化学元素表，一共列举了33种化学元素，简单分为属于气态的简单物质、能氧化和成酸的简单非金属物质、能氧化和成盐的简单金属物质、能成盐的简单土质四类。

1829年，德国的德贝莱纳首先发表了“三元素组”的假说。他发现，在许多元素中分别存在着一组特别相似的三种元素。例如氯、溴和碘一组（叫做卤素），锂、钠和钾一组，钙、锶和钡一组，硫、硒和碲一组等等。

1869年，门捷列夫根据元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化，既元素周期律。把现有的63种元素全部列入表中，并在留下空白位置，预言了一些未知元素。

百度百科-元素周期表

物质由什么组成

（一）先说,物质是由原子直接构成的,还是分子构成的,或者是离子构成的?

（下面没有注明的,默认为只考虑初中阶段的学习）.

（1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体,没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.

常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（这里要提到P和S,这两种不是原子直接构成的,因为它们都是有最很小重复单元的,P真正的化学式是P4,P4是P的最小重复单元,就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿,所以P是分子构成的.初中简写了,还有S真正的化学式是S2,S4,S8,等）

（只限初中,到高中有SiO2,它虽不是单质,并且有数字下标,但它还是原子直接构成的,与它内部结构有关,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.在这里就不解释了,高中会学）

（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元,最小重复单元是分子,物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的,这中分子间力很小,就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体.

（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元,本身是通过离子键连接成的一个整体,但是我们为了研究它的结构,往往会人为的划定出它的最小重复单元,就是晶胞.要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的,和分子晶体的共价键区别开,这就是为什么界定它是由离子都成的原因.在初中很难把它和分子构成的物质区别开,其实有一个很直观的判断方法,有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的,没有这两种东西的物质就是分子构成的.

（二）如果说快速的判断,那只能记住主要的几类,化学没有万能的公式,定理.由于一些物质的结构特殊,必然会有特例,所以只要记住主要的和常见的几类即可.

（1）常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si .

以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（只限初中）

特例：SiO不是单质,但也是由原子直接构成,除此,大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的.

（2）常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素,不含NH4+的都可认为是由分子构成的.（稀有气体除外）比如,所有气体,所有的有机物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.

特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的.

（3）由离子构成的：一般化学式中含有金属离子,NH4+都可认为是由离子构成的.比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐.

特例：AlCl3可认为是由分子构成的,没有因为Al3+,同理,所有可溶于水的金属氧化物都是由离子构成的,比如Na2O等.

化学物质结构中杂化类型有哪些

物质是由分子、离子、原子构成。分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的。所以归根结底，物质是由原子构成的。

物质的组成

物质是由分子、离子、原子构成。分子是原子通过共价键结合而形成的；离子是原子通过离子键结合而形成的。所以归根结底，物质是由原子构成的。而原子又由原子核和核外电子构成的，除氢（氕）原子的原子核是由一个质子构成，其它原子的原子核都是由质子和中子构成，中子、质子这一类强子是由更基本的单元——夸克组成的。

各类简介

分子

分子是由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。分子是物质中能够独立存在的相对稳定并保持该物质物理化学特性的最小单元。

离子

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。

原子

原子(atom)指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因此具有核式结构。

求高中化学常见物质的空间结构及其中心原子杂化方式

有3种方法：

1.看Q键+孤对电子=多少；如果等于2为SP杂化；依次类推；

2.看分子空间构型；如果是平面三角形，中心原子是SP2杂化；如果是正四面体和三角锥形，是SP3杂化，如果是V形就要看情况分析。

3.价电子互斥理论，（中心原子价电子数+与其成键原子提供的电子数）/2=多少，适用于ABm型的粒子，O。S作为非中心原子时，其电子不算。如果等于2，中心原子为Sp杂化。

在高中这3种方法应该够用。如果还有需要可以再问。

CO2

CS2直线形

sp杂化

H2O

V形

sp3杂化

NH3

H3O+

PCl3三角锥形

sp3杂化

HCOOH

BF3

平面三角形

sp2杂化

CH4

CCl4

正四面体形

sp3杂化

PCl5

三角双锥

sp3d杂化

SF6

正八面体

sp3d2杂化



1-18号元素的电子式,原子结构示意图 1-18号原子的电子式

用图表示1到18号元素的电子示意图

1到18号元素的电子式

元素原子结构示意图排布规律

原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式

小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数

1核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

4金属原子最外层电子数<4易失电子。

5每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)。

6非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子 化学性质不稳定

7稀有气体最外层电子数是8个 He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

电子式的表示方法

1阳离子

简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。

复杂的阳离子(例如NH4、H3O等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2阴离子

无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

折叠离子化合物

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀:多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内:同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

小在外、大在内:对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照"大值在中间、小值在周边"的原则书写

阴阳相间:书写时，要做到阴阳离子相间书写。

参考资料：

原子结构示意图—百度百科

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