初四化学题很难(关于初四化学的问题，希望帮忙解答谢谢。)

初四化学题很难

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0.1g氢气为0.05mol，根据得失电子守恒判断锌为0.05mol，3.25g，铜质量分数为1-32.5%=67.5%

1molH2需1mol h2so4,即反应消耗0.05mol硫酸，M=0.05*98/9.8%=50g

反应生成0.05mol硫酸锌，溶液总质量为50+0.05*（65-2）=53.15g，溶质质量分数为0.05*(96+65)/53.15=15.15%

关于初四化学的问题，希望帮忙解答谢谢。

Al2(SO4)3和Na2SO4

原子个数S：O=1：4

质量分数比S：O=（1*32）：（4*16）=1:2

所以O的质量分数为 50%

剩下的Na 和 Al 总的质量分数就是剩下的25%

如果化合物全部为Na2SO4。则Na的质量分数为32.4%

如果化合物全部为Al2(SO4)3，则Al的质量分数为15.8%

混合后两者总共占25%

十字交叉可知两者比例为Na2SO4：Al2(SO4)3=9.2 ： 7.4

所以铝元素含量为25%*7.4/（7.4+9.2）=11.1%

初四化学题

1、 质量分数=溶质质量÷溶液质量=20/120 *100%=16.7%

2、蒸干15g氯化钠溶液得到1.2g氯化钠，计算原溶液中氯化钠的质量分数。

1.2/15 *100%=8%

3、要配制200g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐固体和水各多少克？

食盐：200*20%=40g 水：200-40=160g

4、配制1000g 质量分数为15%的硝酸钠溶液，需要硝酸钠和水各多少克？

硝酸钠：1000*15%=150g 水 1000-150=850g

5、在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐，再加100g水，完全溶解后溶质的质量为__10g___，溶剂的质量为__195g___，溶液的质量为__205g___，溶质的质量分数为________。

（要有解答过程的）

溶质：100*5%=5g 5g+5g=10g

原来溶液中水的质量 100-5=95g 总溶剂质量95+100=195g

质量分数 10/205*100%=4.9%

6、在80g溶质质量分数为15%的硝酸钠溶液中加入20g水或20g硝酸钠，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

加水： 8*15%=12g 12/(80+20)*100%=12%

加溶质：（12+20）/(80+20)*100%=32%

7、有100g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其质量分数降低到6％，应向此溶液中加多少质量的水。

溶质质量：100*12%=12g

加水的质量为x 12/(100+x)*100%=6% x=100g

8、实验室现有足量的20％的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液的质量是多少？

溶质的质量：100*10%=10g

20%的质量为x x*20%=10g x=50g

9、医疗上用的生理盐水是0.9％的氯化钠溶液。现将50g18％的氯化钠溶液稀释为0.9％的生理盐水，试计算需要加入蒸馏水的质量。

设加入水的质量为x

（50*18%）/(50+x)*100%=0.9%

x=50g

10、质量分数为10％的盐酸5g，加水稀释至20g，取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是？

5*10%/20=2.5%

初四化学盐酸碱化学方程式

C

除杂不能引入新杂质。

A错、把氧化钙也除掉了

B错 点不燃、且引入杂质氧气

D错 引入氯化氢气体。因为 浓盐酸挥发氯化氢气体

所以答案是 C

HCl + NaOH = H2O + NaCl （如碱是氢氧化钾KOH,就将Na改为K）

H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4

HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3

2HCl + Ca(OH)2 = 2H2O + CaCl2（如碱是氢氧化钡Ba(OH)2,就将Ca改为Ba

2HNO3 + Ca(OH)2 = 2H2O + Ca(NO3)2

H2SO4 + Ca(OH)2 = 2H2O + CaSO4

3HCl+ Al(OH)3 = 3H2O + AlCl3

你再试着写与H2SO4、HNO3反应的方程式.



两道较难的初中化学题,请写出详细分析过程,满意必有重赏

1分析：红色物质y，在以上元素组成的物质中，氧化铁为红棕色，推测y为氧化铁；y与丙溶液反应，变成**溶液，根据所学知识可知，氧化铁与酸反应生成含有铁离子的溶液为**；丙为硫酸，x为二氧化碳，前面已知；在空气中高温煅烧戊，只生成氧化铁和二氧化碳，推出戊是由碳、铁、氧元素组成；根据相对分子质量为116推测戊为FeCO3，

根据戊、y、x的质量比为29：20：11；29＜20+11推出反应物有氧气即反应物为碳酸亚铁和氧气，生成物为氧化铁和二氧化碳，反应条件是高温煅烧。根据这些，书写方程式为：

解答: 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2

2解析：（1）验纯 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

（2）A装置是用来检验是否存在CO2 B装置是用来除去CO2和H2O

所以①除去CO2、H2O

②b a

③A中无明显变化，说明不含CO2 C增重就是吸收的H2O D就是吸收的CO2，

含有碳元素的质量为22×12/44=06g，含有的氢元素的质量为18×2/18=02g

02+06=08＜16 说明还有氧元素

两者的原子个数比为06÷12:02÷1=1:4

所以是H2和CO的混合气体

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